Presión parcial del CO a la que es letal

, por F_y_Q

La hemoglobina (Hb) puede formar un complejo con \ce{O2} o con \ce{CO}. Para la siguiente reacción, a temperatura corporal, \ce{K_C} = 2\cdot 10^2 aproximadamente.

\ce{HbO2(ac) + CO(g) <=> HbCO(ac) + O2(g)}

Cuando la relación \frac{[\ce{HbCO}]}{[\ce{HbO2}]} tiende a uno, la muerte es probable. ¿A qué presión parcial el \ce{CO} en el aire probablemente sea mortal? Asume que la presión parcial del \ce{O2} es 0.20 atm.


SOLUCIÓN:

Si te fijas en el equilbrio, existen los mismos moles gaseosos en los reactivos y en los productos, por lo que \ce{K_P} = \ce{K_C} y podemos escribir la constante en función de las presiones parciales porque las concentraciones de la hemoglobina complejada tiene la misma concentración en ambos lados del equilibrio:

\ce{K_P} = \frac{p_{\ce{O2}}}{p_{\ce{CO}}} = 200

Solo tienes que despejar el valor de la presión parcial del \ce{CO} y calcular:

p_{\ce{CO}} = \frac{0.2\ atm}{200} = \fbox{\color{red}{\bm{10^{-3}\ atm}}}