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Ampliación: Fórmula empírica y molecular de un compuesto orgánico líquido (7434)
a) Por análisis de un compuesto orgánico líquido se determina que contiene 
de carbono, 
de hidrógeno, 
de oxígeno y el resto de cloro. Determina la fórmula empírica del compuesto.
b) Al evaporar 1.29 g de dicha sustancia en un recipiente cerrado, a la temperatura de 
y presión atmosférica normal, estos ocupan un volumen de 
. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?
c) Al disolver 2.064 g del compuesto, en estado líquido, en agua destilada suficiente para obtener 500 mL de disolución, se detecta que esta tiene carácter ácido; 
de ella se neutralizan con 
de una disolución obtenida al disolver 2 g de hidróxido de sodio puro en agua destilada, hasta conseguir 1 L de disolución. Escribe la posible ecuación química correspondiente a la reacción entre las sustancias e indica el número de moles de cada una de ellas que han reaccionado.
d) ¿Cuál es el pH de la disolución de hidróxido de sodio?
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Fórmulas empírica y molecular de un compuesto orgánico gaseoso (7358)
Un compuesto orgánico gaseoso está formado por un 
de hidrógeno, un 
de oxígeno y un 
de carbono. Sabiendo que su densidad es de 
cuando se encuentra a una temperatura de 
y una presión de 800 mm Hg.
a) Calcula la fórmula empírica y molecular del compuesto.
b) Calcula el número de átomos de carbono que hay en 500 g del compuesto.
Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; 
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Fórmula molecular y nombre IUPAC de un compuesto inorgánico (7351)
Un compuesto formado por Fe, S y O tiene la siguiente composición porcentual: 
, 
y 
respectivamente. ¿Cómo se llama el compuesto?
Masas atómicas: Fe = 55.8 ; S = 32.0 ; O = 16.0
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Masa molar y fórmulas empírica y molecular de la aspirina (6895)
El ácido acetilsalicílico, conocido comercialmente como aspirina®, está formado por un 
de carbono, un 
y el resto de oxígeno. Se evaporan 28.8 g de producto en un recipiente de 1.5 L, a 
y 3 atm de presión. Calcula:
a) La fórmula empírica.
b) La masa molar.
c) La fórmula molecular.
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Repaso: Fórmulas mínima y molecular de un ácido orgánico a partir de su neutralización (6689)
Un ácido orgánico está compuesto por 
de C; 
de O, y el resto de H. Para neutralizar completamente 0.264 g del mismo, se requieren 0.12 g de 
. Determina sus fórmulas mínima y molecular, sabiendo que su masa molecular es 
.
Fórmula empírica
Ejercicios FyQ