Fórmula molecular y nombre IUPAC de un compuesto inorgánico (7351)

, por F_y_Q

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Un compuesto formado por Fe, S y O tiene la siguiente composición porcentual: 27.92\% , 24.05\% y 48.03\% respectivamente. ¿Cómo se llama el compuesto?

Masas atómicas: Fe = 55.8 ; S = 32.0 ; O = 16.0

P.-S.

Tomando como base de cálculo 100 g de compuesto puedes considerar los datos de los porcentajes como la masa, en gramos, de cada uno de los elementos del compuesto. Divides por la masa atómica de cada uno de ellos y obtienes los moles que están incluidos en esos 100 g del compuesto:

\frac{ 27.92\ \cancel{\text{g}}\ \ce{Fe}}{55.8\ \frac{\cancel{\text{g}}}{\text{mol}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.5\ \ce{mol\ Fe}}} ; \frac{ 24.05\ \cancel{\text{g}}\ \ce{S}}{32\ \frac{\cancel{\text{g}}}{\text{mol}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.752\ \ce{mol\ S}}} ; \frac{ 48.03\ \cancel{\text{g}}\ \ce{O}}{16\ \frac{\cancel{\text{g}}}{\text{mol}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{3\ \ce{mol\ O}}}

Si divides cada una de las cantidades que has obtenido por el menor de los valores puedes calcular la relación numérica sencilla que se establece entre los tres elementos. Las relaciones que obtienes te permiten escribir la siguiente fórmula: \color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{FeS_{1.5}O6}}}

Para eliminar el subíndice decimal basta con multiplicar por dos la fórmula anterior y obtienes \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Fe2S3O12} = \ce{Fe2(SO4)3}}}}

El nombre del compuesto es el tris-(tetraoxidosulfato) de dihierro o sulfato de hierro(III).

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