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Diferencias entre capacidad calorífica y calor específico (7035)
Si dos sustancias, una A y otra B, poseen diferentes calores específicos tal que 
y 
:
a) Explica la diferencia entre capacidad calorífica y calor específico. ¿Qué puedes decir sobre la capacidad calorífica de cada sustancia?
b) Si se calientan 100 g de la sustancia A de manera que incrementan su temperatura de 
a 
, ¿cuál fue la cantidad de calor suministrada?
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Calor de combustión de la xilosa a partir de la capacidad calorífica y la variación T (6262)
Teniendo en cuenta los siguientes datos, obtenidos en la combustión de una muestra de la xilosa ![[\ce{C5H10O5(s)}]](local/cache-TeX/4f6930c37d5be5f858a2e6b40b45c6d8.png "[\ce{C5H10O5(s)}]")
en un calorímetro de bomba, calcula el calor de combustión de la xilosa, expresado en kJ/mol:
La masa de 
son 1.250 g, la capacidad calorífica del calorímetro es 
, la temperatura inicial del calorímetro es 
y la temperatura final del calorímetro es 
.
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Capacidad calorífica de un calorímetro de bomba (6259)
Después de pasar por la combustión en un calorímetro de bomba, una muestra emite 5 435 cal. El calorímetro experimenta un aumento de 
en su temperatura. Con esta información, determina la capacidad calorífica del calorímetro en 
.
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Capacidad calorífica de un calorímetro de bomba en el que se quema naftaleno (6258)
Determina la capacidad calorífica del calorímetro de bomba si la combustión de 1.714 g de naftaleno, 
, provoca un aumento de la temperatura de 
del sistema. El calor de combustión del naftaleno es 
.
Capacidad calorífica
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