Calor de combustión de la xilosa a partir de la capacidad calorífica y la variación T

, por F_y_Q

Teniendo en cuenta los siguientes datos, obtenidos en la combustión de una muestra de la xilosa (\ce{C5H10O5(s)}) en un calorímetro de bomba, calcula el calor de combustión de la xilosa, expresado en kJ/mol:

La masa de \ce{C5H10O5(s)} son 1.250 g, la capacidad calorífica del calorímetro es 4.728\ \textstyle{kJ\over ^oC} , la temperatura inicial del calorímetro es 24.37^oC y la temperatura final del calorímetro es 28.29^oC .


SOLUCIÓN:

En primer lugar debes convertir la masa de xilosa en mol, a partir de la masa molecular de la xilosa que es 150 g/mol:

1.250\ \cancel{g}\ \ce{C5H10O5}\cdot \frac{1\ mol}{150\ \cancel{g}} = 8.33\cdot 10^{-3}\ mol\ \ce{C5H10O5}

El calor que ha desprendido la muestra de xilosa coincide con el calor absorbido por el calorímetro, que puedes calcular a partir de su capacidad calorífica y la variación de la temperatura:

Q = C\cdot \Delta T = 4.728\ \frac{kJ}{\cancel{^oC}}\cdot (28.29 - 24.37)\ \cancel{^oC} = 18.53\ kJ

Si divides este calor por los moles que han reaccionado de xilosa obtendrás el dato que pide el enunciado:

\Delta H_C = \frac{18.53\ kJ}{8.33\cdot 10^{-3}\ mol} = \fbox{\color{red}{\bm{2\ 225\ \frac{kJ}{mol}}}}