Diferencias entre capacidad calorífica y calor específico (7035)

, por F_y_Q

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Si dos sustancias, una A y otra B, poseen diferentes calores específicos tal que c_e(A) = 0.6\ \textstyle{cal\over g\cdot ^oC} y c_e(B) = 0.093\ \textstyle{cal\over g\cdot ^oC} :

a) Explica la diferencia entre capacidad calorífica y calor específico. ¿Qué puedes decir sobre la capacidad calorífica de cada sustancia?

b) Si se calientan 100 g de la sustancia A de manera que incrementan su temperatura de 20 ^oC a 50 ^oC , ¿cuál fue la cantidad de calor suministrada?

P.-S.

a) La capacidad calorífica se define como el cociente entre la cantidad calor necesaria para producir un incremento de temperatura en una sustancia y el incremento de temperatura provocado:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{C = \frac{Q}{\Delta T}}} (Ec.1)

Como el calor necesario para esa variación de temperatura, sin que se produzca cambio de estado, es:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{Q = m\cdot c_e\cdot \Delta T}} (Ec. 2)

Si sustituyes en la Ec. 1 obtienes la relación entre ambas magnitudes:

C = \frac{m\cdot c_e\cdot \cancel{\Delta T}}{\cancel{\Delta T}}\ \to \color[RGB]{0,112,192}{\bf C = m\cdot c_e}}


El calor específico es, por lo tanto, la capacidad calorífica por unidad de masa.

Tendrá mayor capacidad calorífica la sustancia que tenga mayor calor específico, es decir, la capacidad calorífica de A será mayor que la de B.

b) A partir de la Ec. 2:

Q = 100\ \cancel{g}\cdot 0.6\ \frac{cal}{\cancel{g}\cdot \canacel{^oC}}\cdot (50 - 20)\ \cancel{^oC} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1\ 800\ cal}}

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