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Afinidad electrónica del cloro con ciclo de Born-Haber (4776)
Mediante el ciclo de Born-Haber calcula la afinidad electrónica del cloro conociendo los siguientes valores energéticos:
Energía de sublimación del sodio = 78 kJ/mol.
Energía de ionización del sodio = 402 kJ/mol.
Energía de disociación del cloro = 160 kJ/mol.
Energía reticular del NaCl = - 760 kJ/mol.
Entalpía de formación del NaCl(s) = - 552 kJ/mol.
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Ciclo de Born-Haber y energía reticular (1852)
a) Haz un esquema del ciclo de Born-Haber para el NaCl.
b) Calcula la energía reticular del NaCl(s), a partir de los siguientes datos:
– Entalpía de sublimación del sodio = 108 kJ/mol
– Entalpía de disociación del cloro = 243.2 kJ/mol
– Entalpía de ionización del sodio = 495.7 kJ/mol
– Afinidad electrónica del cloro = -348 kJ/mol
– Entalpía de formación del cloruro de sodio = -401.8 kJ/mol
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Enlace iónico: ciclo de Born-Haber 0002
Diseña el ciclo de Born-Haber para calcular la energía reticular del 
a partir del cobre metálico y del cloro gaseoso. Indica todas las magnitudes que serían necesarias para hacer el cálculo.
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Enlace iónico: Ciclo de Born-Haber 0001
Dibuja el ciclo de Born-Haber para la formación del cloruro de calcio y expresa la energía reticular en función del resto de energías presentes en dicho ciclo.
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EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio A.2 (1035)
Supongamos que los sólidos cristalinos NaF, KF y LiF cristalizan en el mismo tipo de red.
a) Escribe el ciclo de Born-Haber para el NaF.
b) Razona cómo varía la energía reticular de las sales mencionadas.
c) Razona cómo varían las temperaturas de fusión de las citadas sales.
Born-Haber
Ejercicios FyQ