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EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.6 (1045)
Para la reacción:
a) Calcula la entalpía de reacción estándar a , a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura.
b) Sabiendo que el valor de de la reacción es y utilizando el valor de de la reacción obtenido a partir de los valores de las entalpías de formación, calcula el valor de , a .
Datos: ; ; . Entalpías de enlace en kJ/mol: (C-H) = 414 ; (Cl-Cl) = 243 ; (C-Cl) = 339 ; (H-Cl) = 432.
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Energía de enlace del hidrógeno en la reacción de formación del amoniaco (459)
Sabiendo que y las energías de enlace y , determina la energía de enlace .
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Entalpía de reacción a partir de las energías de enlace (458)
Calcula la variación de entalpía para la siguiente reacción:
Sabiendo que las energías de enlace son: , y .
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Entalpía de formación del agua a partir de las energía de enlace (457)
Calcula la entalpía de formación del agua sabiendo que las energías de enlace son las siguientes: H-H (436 kJ/mol); O=O (494 kJ/mol); H-O (460 kJ/mol).
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Entalpía de reacción a partir de las energía de enlace y las entalpías de formación (266)
Calcula la entalpía estándar de la reacción:
a partir de:
a) Las energías de enlace.
b) Las entalpías de formación.
Datos:
Energías de enlace (kJ/mol): C-H = 414 ; Cl-Cl = 244 ; C-Cl = 330 ; H-Cl = 430
Entalpías de Formación (kJ/mol): ; ;