Entalpía de reacción a partir de las energías de enlace (458)

, por F_y_Q

Calcula la variación de entalpía para la siguiente reacción:

\ce{H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)}

Sabiendo que las energías de enlace son: E_{H-H} = 436\ \textstyle{kJ\over mol} , E_{Cl-Cl} = 244\ \textstyle{kJ\over mol} y E_{H-Cl} = 430\ \textstyle{kJ\over mol} .


SOLUCIÓN:

La entalpía de la reacción de formación del \ce{HCl} la puedes obtener si contabilizas los enlaces de cada tipo que se rompen y se forman para que tenga lugar el proceso. Se deben romper un mol de enlaces H-H y de enlaces Cl-Cl en los reactivos, a la que se tienen que formar dos moles de enlaces H_Cl en los productos:

\Delta H_R = n_r\cdot E_{enl}(r) - n_p\cdot E_{enl}(p)

\color[RGB]{0,112,192}{\bm{\Delta H_R = E_{H-H} + E_{Cl-Cl} - 2\cdot E_{H-Cl}}}


Sustituyes y calculas el valor de la entalpía:

\Delta H_R = \Big(436 + 244 - 2\cdot 430\Big)\ \frac{kJ}{mol} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{-180\ \frac{kJ}{mol}}}}