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Termoquímica: Entalpía de formación y calor de combustión 0001
Las gasolinas se caracterizan por el octanaje, que equivale al porcentaje de n-octano que poseen. Sabiendo que la entalpía de reacción del n-octano es - 5450 kJ/mol y que la densidad de la gasolina de 95 es 680 g/L:
a) Determina el calor de formación del n-octano.
b) Calcula la energía que desprende la combustión de un litro de gasolina de 95.
Datos: ;
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Entalpía de formación y calor de reacción 0001
El fosfuro de aluminio reacciona con agua para dar hidróxido de aluminio y fosfano, según la reacción: . Determina la entalpía de reacción del proceso a partir de los siguientes datos:
; ; ; .
Calcula la energía del sistema cuando reaccionan 20 g de AlP y decide si es energía liberada o absorbida por el sistema. (P = 31 ; Al = 27)
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Termoquímica: Entalpía de reacción y energías de enlace 0001
Considere la reacción de hidrogenación del propino:
a) Calcule la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.
b) Determine la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos.
Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436.
Masa atómica: H = 1.
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EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio B.5 (1469)
La reacción utilizada para la soldadura aluminotérmica es:
a) Calcula el calor a presión constante y el calor a volumen constante intercambiados en condiciones estándar y a la temperatura de la reacción.
b) ¿Cuántos gramos de se habrán obtenido cuando se desprendan 10 000 kJ en la reacción?
Datos: ; . Masas atómicas: Al = 27 ; O = 16.
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Entalpía de formación y calor de combustión 0002
La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso es -2220 kJ/mol. Calcule:
a) La fórmula molecular de este hidrocarburo.
b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm.
c) La masa de (l) que se obtendrá en la combustión anterior.
Datos: R = 0,082 atm·L/K·mol ; Entalpías de formación (kJ/mol): (g) = -393 ; (l) = -286 ; = -106 ; Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; C = 12.