Termoquímica: Entalpía de reacción y energías de enlace (1481) 6367
Considera la reacción de hidrogenación del propino:
a) Calcula la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.
b) Determina la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos.
Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436.
Masa atómica: H = 1.