Termoquímica: Entalpía de reacción y energías de enlace (1481) 6367

, por F_y_Q

Considera la reacción de hidrogenación del propino:

\ce{CH#C-CH_3 + 2H_2 -> CH_3CH_2CH_3}

a) Calcula la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.

b) Determina la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos.

Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436.

Masa atómica: H = 1.

P.-S.

a) \bf \Delta H_R = -305\ kJ/mol ; b) E = 21800 kJ.