Entalpía de formación y calor de reacción 0001

, por F_y_Q

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El fosfuro de aluminio reacciona con agua para dar hidróxido de aluminio y fosfano, según la reacción: AlP(s)\ +\ H_2O(l)\ \to\ Al(OH)_3(s)\ +\ PH_3(g). Determina la entalpía de reacción del proceso a partir de los siguientes datos:

\Delta H_f^0\ (AlP) = -166,6\ kJ/mol ; \Delta H_f^0\ [Al(OH)_3] = -1274,5\ kJ/mol ; \Delta H_f^0\ (H_2O) = -285,8\ kJ/mol ; \Delta H_f^0\ (PH_3) = 9,25\ kJ/mol.

Calcula la energía del sistema cuando reaccionan 20 g de AlP y decide si es energía liberada o absorbida por el sistema. (P = 31 ; Al = 27)

P.-S.

\bf \Delta H_R^0 = -243,65\ kJ/mol ; E = -82,84 kJ
Se trata de energía desprendida
 

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