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Leyes ponderales para reacción entre el magnesio y el oxígeno (353)
a) ¿Qué masa de oxígeno será necesaria para la combustión completa de 1.5 g de magnesio si se obtienen 2.49 g del óxido correspondiente?
b) ¿Qué masa de magnesio podría combinarse con 10 g oxígeno?
Enuncia las leyes ponderales en las que te basas para responder a las cuestiones.
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Aplicación de la ley de conservación de masa para calcular la masa de producto (241)
Determina los gramos de óxido de cobre que se obtienen cuando 6.35 g de cobre reaccionan con 2.00 g de oxígeno, sobrando 0.40 g de este gas. Razona tu respuesta.
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Leyes de Proust y Lavoisier (195)
Hacemos reaccionar 38 g de cobre con oxígeno y se forman 47.57 g de óxido de cobre(II). Indica cuáles de estos procesos no son posibles y por qué:
a)
b)
c)
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Leyes ponderales: leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas (193)
54 g de aluminio reaccionan con 96 g de para formar el óxido de aluminio. ¿Qué cantidad de será necesaria para obtener 100 g de óxido? ¿Cuántos gramos de aluminio reaccionarán?
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Leyes ponderales en la reacción entre el magnesio y el oxígeno (132)
Si 24 g de magnesio se combinan exactamente con 16 g de oxígeno para formar óxido de magnesio:
a) ¿Cuántos gramos de óxido se habrán formado?
b) A partir de 6 g de magnesio, ¿cuántos gramos de oxígeno se combinarán?
Especifica qué ley ponderal se aplica en cada caso.