Aplicación de la ley de conservación de masa para calcular la masa de producto (241)

, por F_y_Q

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Determina los gramos de óxido de cobre que se obtienen cuando 6.35 g de cobre reaccionan con 2.00 g de oxígeno, sobrando 0.40 g de este gas. Razona tu respuesta.

P.-S.

Para poder hacer la cuestión es necesario que apliques la ley de conservación de la masa, siendo la masa de los reactivos igual a la masa de los productos:

\sum m_r = \sum m_p\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{m_{\ce{Cu}} + m_{\ce{O}} = m_{\ce{P}}}}

Es importante que tengas en cuenta que solo puedes considerar la masa de oxígeno que reacciona. Como sobran 0.40 g de los 2.00 g iniciales, la masa de oxígeno que reacciona es 1.60 g. Sustituyes en la ecuación anterior y calculas:

m_{\ce{P}} = (6.35 + 1.60)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{7.95 g de producto}}}

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