Un investigador analizó una sustancia orgánica y determinó que contenía de H, de C y de O. Al determinar la masa molecular de dicha sustancia encontró un valor de 62 g/mol.

a) Realiza los cálculos para determinar la fórmula empírica de la sustancia.

b) Con ayuda de la masa molecular; establece la fórmula molecular de la sustancia.

c) ¿Qué hace pensar que se trata de una sustancia orgánica?

Una masa de aire ocupa un volumen de a y ejerce una presión de 150 000 Pa. Calcula la temperatura a la que tendrá que llegar para que su volumen sea de a una presión de 200 000 Pa.

¿Que volumen ocupan 3.5 moles de amoniaco a y 4.9 atm?

En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2.6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?

Calcula el volumen en c.n que ocupan 120 g de

50 litros de un gas se encuentran a 2 atm y . ¿Qué volumen ocupará el gas en condiciones normales (c.n)?

En un tanque de gas de 10 litros tenemos oxígeno a y una presión de 2 500 mm Hg. Determina la nueva presión, en atm, sabiendo que el nuevo envase tiene 5 litros y una temperatura de .

Si se tiene un litro de disolución 1 M de cloruro de sodio y luego se le agregan 100 mL de agua, ¿qué sucederá con su concentración?

Imagina que tuviéramos un mol de panes. Suponiendo que cada habitante de la Tierra comiera 3 panes al día, ¿qué tiempo duraría el pan suponiendo que la Tierra está poblada por 7 200 millones de habitantes?

¿Cuál es la equivalencia entre un quilate y la concentración en porcentaje en masa?