Ecuación general de los gases para calcular la presión final (2690)

, por F_y_Q

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En un tanque de gas de 10 litros tenemos oxígeno a 50\ ^oC y una presión de 2 500 mm Hg. Determina la nueva presión, en atm, sabiendo que el nuevo envase tiene 5 litros y una temperatura de 20\ ^oC.

P.-S.

En este problema debes tener en cuenta que varían las tres magnitudes P, T y V, por lo que tienes que usar la ecuación general de los gases:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}}}

Despejas la presión final:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{P_2 = \frac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{T_1\cdot V_2}}}

Sustituyes, pero teniendo en cuenta que 760 mm Hg es lo mismo que 1 atm:

P_2 = \frac{2\ 500\ \cancel{\text{mm\ Hg}}\cdot \frac{1\ \text{atm}}{760\ \cancel{\text{mm\ Hg}}}\cdot 10\ \cancel{L}\cdot 293\ \cancel{K}}{323\ \cancel{K}\cdot 5\ \cancel{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 5.97\ atm}}

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