Se tiene ácido clorhídrico comercial de de densidad y del en masa. Se quieren preparar a partir de él de disolución de densidad al en masa. ¿Qué volumen de la disolución comercial y de agua se necesitan para obtener la segunda disolución?

¿Cuántos mL de de solución de nitrato de plata 0.120 N () se requieren para titular directamente el cloruro en una solución de 0.220 g de . Escribe la reacción de valoración.

Masas atómicas: Mg = 24.3 ; Ag = 107.8 ; Cl = 35.5 ; N = 14 ; O = 16.

a) ¿Qué volumen de ácido para baterías de y en masa, de puro, se puede preparar a partir de de una solución concentrada acuosa de ácido sulfúrico de y al en masa?

b) ¿Cuál es la concentración molar de la solución obtenida?

Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; H = 1.

¿Qué volumen de ácido clorhídrico, de densidad 1,2 g/mL y con una pureza del , se necesita para preparar 3 750 mL de disolución 0,25 M?

¿Qué volumen debes tomar de una disolución 2 M de ácido nítrico () para preparar 200 de otra disolución que sea 0,5 M del mismo ácido?

En que volumen de solución hay que disolver 30 g de urea, cuyo peso molecular es 60 g/mol, para que su presión, a , sea de 4 atm.

¿Hasta qué volumen deben diluirse 100 mL de una disolución de sal (NaCl) al en masa y de densidad para obtener una disolución 0,9 M?

¿Que volúmenes de dos disoluciones de ácido clorhídrico, una de porcentaje en masa del y 1.18 g/mL de densidad, y la otra de porcentaje en masa y 1.04 g/mL de densidad, deben mezclarse para preparar 500 mL de disolución al y con densidad de 1.13 g/mL?

Se desea preparar una solución de ácido sulfúrico 0.5 M de 300 mL y para ello se tienen dos soluciones del ácido; la primera de concentración 0.2 M y la segunda 1.5 M. Determina el volumen de ambas soluciones necesario para la mezcla.

Se mezcla un líquido con densidad relativa de 1.2 con otro líquido de densidad relativa 1.5. La mezcla ocupa un volumen de 1.0 L y tiene una densidad relativa de 1.3. ¿Qué volumen de cada líquido se ha mezclado?