Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Materia y leyes de los Gases

Sabiendo que la solubilidad de la sal de mesa es \Big(s= \frac{36\ g}{100\ g\ \ce{H2O}}\Big) a 20 ^oC, se desea saber:

a) ¿Es posible disolver 70 g de sal en 150 g de agua?

b) ¿Qué masa de solución se puede obtener si se dispone de 95 g de sal?

c) ¿Es posible disolver completamente 10 g de sal en 50 g de agua?


Sobre tu mesa tienes dos esferas, una de hierro y la otra de madera. Ambas tienen 1 kg de masa:

a) ¿Tienen el mismo tamaño o una es mayor que la otra? En ese caso, ¿cuál es mayor?

b) ¿Cuál pesa más? ¿Cuál es más densa?

c) ¿Cuál haría subir más el nivel de agua si sumergimos cada una en una probeta?


Un balón que en la ciudad A tiene un volumen de 3.5 litros se lleva a la ciudad B y se encuentra que su volumen es de 3.2 litros. ¿Cuál de las dos ciudades tiene mayor presión atmosférica si la temperatura es igual en ambas?


Cierta cantidad de nitrógeno ocupa un volumen de 30 L a una presión de 1 200 torr. ¿Qué volumen ocupará a 500 torr?


Si se quisiera realizar una medición 6 en la tabla de resultados, cuando la presión sea de una atmosfera (1 atm) el volumen será: Tabla de datos y gráfica ley de Boyle


Si un salón se encuentra a una presión de 1 atmósfera y el aire que contiene ocupa un volumen de 4.82\  m^3 a 32 ^oC. ¿Cuál será la temperatura en K del mismo salón cuando el aire ocupe un volumen de 3.15\  m^3? Debes suponer que la presión en el salón es constante.


Se ensaya un tanque que resiste una presión de 36 atm. Se llena de aire a 30 ^oC y 18 atm. ¿Ofrece seguridad para someterlo, una vez lleno, a una temperatura de 600 ^oC?


Completa la siguiente tabla para cada sustancia gaseosa:

\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|c|c|}
\hline Gas&T_1&V_1&P_1&T_2&V_2&P_2\\
\hline NH_3&27\ ^oC&550.0\ mL&980\ torr&330\ K&0.8\ L& \\
\hline O_2&18\ ^oF&3.2\ L&0.045\ atm& &768\ mL&1\ 400\ torr\\
\hline N_2&120\ ^oC&6.8\ L&2\ atm&567\ K& &1.5\ atm\\
\hline CO_2& & 897\ mL&567\ mm\ Hg&60\ ^oC&0.654\ L&564\ torr\\
\hline H_2&74\ ^oC& &720\ torr&280\ K&0.65\ L&0.98\ atm\\
\hline Cl_2&300\ K&589\ mL& &600\ K&984\ mL&1.2\ atm\\
\hline
\end{tabular}


a) Explica por qué un gas puede comprimirse en un volumen más pequeño.

b) ¿Por qué en un mismo recipiente es mayor la presión a medida que aumenta el número de partículas?

c) ¿Crees que dos gases pueden estar juntos en un mismo recipiente sin mezclarse? Justifica tu respuesta.


Si se coloca en un recipiente con suficiente cantidad de agua un sólido cuya masa es de 450 g y con un volumen de 500 mL, y sabiendo que la densidad del agua es de 1 g/mL, podría decirse que...


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