Ejercicios FyQ
Se produce una reacción entre hidróxido de calcio y 60 g de ácido fosfórico (
), siguiendo la siguiente reacción: 
Calcula:
a) La masa de fosfato de calcio que se forma.
b) El número de moles de fosfato de calcio que se obtienen.
c) La masa de hidróxido de calcio que se emplea.
d) El número de moles de moléculas de agua obtenidos.
El hidróxido de sodio se puede preparar mediante la reacción del carbonato de sodio con hidróxido de bario. Se desea saber cuántos kilogramos de hidróxido de sodio se pueden obtener tratando 2 000 g de carbonato de sodio con hidróxido de bario.
Masas atómicas: Na = 23 ; C =12 ; O = 16 ; Ba = 137.
La reacción que se produce entre un ácido y una base para formar sal y agua se denomina neutralización. Para combatir la acidez estomacal se utilizan pastillas antiácidas. Explica la reacción que ocurre en este proceso.
Escribe las ecuaciones químicas que se describe en cada apartado:
a) Solución de cloruro de calcio + solución de nitrato de plomo(II) = cloruro sólido de plomo(II) + solución de nitrato de calcio.
b) Óxido de hierro(III) + ácido clorhídrico = solución de cloruro de hierro(III) + agua.
c) Carbonato de sodio sólido + ácido sulfúrico = solución de sulfato de sodio + dióxido de carbono + agua.
Escribe la ecuación química que se da entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio e indica qué tipo de reacción es.
¿Qué volumen de 
se consume en la combustión de 75,6 L de 
si se miden ambos gases en condiciones estándar?
Dada la siguiente ecuación química:
1) Calcula la masa de dióxido de azufre que se obtiene al reaccionar 1 kg de 
con la cantidad suficiente
de 
.
2) Calcula la masa de oxigeno que reacciona completamente con 5 mol de .
El ácido nítrico se descompone, por acción de la luz, en dióxido de nitrógeno, oxígeno (
) y agua. Si se obtienen 40.5 g de agua en la descomposición:
a) ¿Qué cantidad de ácido habrá reaccionado?
b) ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno y oxígeno se obtienen?
c) ¿Qué volumen ocupa la mezcla de gases anterior en condiciones estándar (1 atm y 298 K)?
Se tratan 4.9 g de ácido sulfúrico con cinc. En la reacción se obtiene sulfato de cinc e hidrógeno.
a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.
b) Calcular la cantidad de hidrógeno desprendido.
c) Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.
Sobre una muestra de aluminio se vierten 20 mL de HCl al 10
en masa. Calcula la masa de 
y el volumen de hidrógeno, medido a 25 ºC y 1 atm, que se obtendrán.
Dato: densidad de la disolución: 1,14 g/mL.
