Ecuación química: balanceo y estequiometría (2830)

, por F_y_Q

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El hidróxido de sodio se puede preparar mediante la reacción del carbonato de sodio con hidróxido de bario. Se desea saber cuántos kilogramos de hidróxido de sodio se pueden obtener tratando 2 000 g de carbonato de sodio con hidróxido de bario.

Masas atómicas: Na = 23 ; C =12 ; O = 16 ; Ba = 137.

P.-S.

En primer lugar, tienes que escribir y ajustar (o balancear) el proceso químico:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Na2CO3 + Ba(OH)2 -> 2NaOH + BaCO3}}}

Lo siguiente es convertir en mol la masa de carbonato de sodio:

2\ 000\ \cancel{g}\ \ce{Na2CO3}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{106\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{18.9 mol \ce{Na2CO3}}}

Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:

18.9\ \cancel{\ce{mol\ Na2CO3}}\cdot \frac{2\ \ce{mol\ NaOH}}{1\ \cancel{\ce{mol\ Na2CO3}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 37.8\ mol\ NaOH}

El último paso es convertir el resultado en masa (kg):

37.8\ \cancel{\text{mol}}\ \ce{NaOH}\cdot \frac{40\ \cancel{g}}{1\ \cancel{\text{mol}}}\cdot \frac{1\ kg}{10^3\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{1.512 kg NaOH}}}