Ejercicios FyQ
Una muestra de 250 mL de 
0,04 M se agregó a 15 mL de 
0,10 M.
a) ¿La disolución resultante es básica o ácida? Razona tu respuesta.
b) ¿Cuántos moles de ácido o base quedan en exceso?
c) ¿Qué volumen de 0,04 M o de 010 M se necesitan para neutralizar la disolución resultante.
En un horno se produce la siguiente reacción:
a) Ajusta la ecuación.
b) Calcula la masa de dióxido de azufre que se obtiene se obtiene al reaccionar 1 kg de 
con cantidad suficiente de oxígeno.
c) Calcula la masa de oxígeno que reacciona completamente con 5 moles de
Una muestra de 15 g de calcita, que contiene un 
en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar con ácido sulfúrico del 
y densidad 
, formándose sulfato de calcio y desprendiéndose dióxido de carbono y agua.
a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.
b) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra de calcita?
c) ¿Cuántos litros de 
se desprenderán, medidos a 1 atm y 
?
d) ¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se producirán en la reacción?
Datos. 
; H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32 y Ca = 40.
El magnesio metálico reacciona con 
para producir hidrógeno gaseoso de acuerdo a la siguiente reacción:
Si 2.15 g de magnesio reaccionan totalmente:
a) ¿Qué volumen de hidrógeno se puede producir a temperatura y presión estándar? (No tomar en cuenta la presión de vapor de agua)
b) ¿Cuál será el volumen si el gas está a 735 mm Hg y una temperatura de ?
El cloruro de bario y el nitrato de plata reaccionan en un intercambio de iones. Si una disolución, que contiene 62.4 g de nitrato de plata, se hace reaccionar con una disolución que contiene 53.1 g de cloruro de bario:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuántos gramos y de qué reactivo quedan sin reaccionar?
c) ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se formarán?
¿Cuántos gramos de oxígeno molecular se necesitan para una combustión de 100 g de metano, cuyos productos son dióxido de carbono y agua?
En un alto horno, el trióxido de dihierro (
) se hace reaccionar con carbón de coque (C) y se produce hierro fundido (Fe). Calcula el número de moles de hierro que se obtienen por cada kilogramo del óxido con que se alimente al horno. Escribe la ecuación química ajustada y obtén:
a) La solución por el método de relación mol-mol.
b) La solución por el método de relación masa-masa.
El etileno (
), un importante reactivo químico industrial, se puede preparar calentando hexano (
) a 
. Si el rendimiento de la reacción de formación de etileno es 
, ¿qué masa de hexano se debe utilizar para producir 481 g de etileno?
¿Qué cantidad de cobre se necesita para que reaccione con 25 mL de ácido nítrico concentrado (
de concentración en masa y una densidad de 1,49 
) en las condiciones de laboratorio (T = 
y 540 mm Hg)?
Suponer que la reacción da lugar al bis-[trioxidonitrato] de cobre.
