Ejercicios FyQ
Se hacen reaccionar 45.3 g de 
con 123.42 g de 
. Si se forman 62.45 g de 
, escribe la ecuación ajustada y determina:
a) El reactivo limitante.
b) El rendimiento teórico de la reacción.
c) El rendimiento práctico de la reacción.
d) El porcentaje del rendimiento.
Masas atómicas: Al = 27 ; O = 16 ; H = 1 ; P = 31
La urea se prepara según la siguiente reacción:
se hacen reaccionar 637.3 g de 
con 1 141 g de 
, calcula:
a) El reactivo limitante.
b) La masa de 
formada.
c) La cantidad del reactivo excedente en gramos al finalizar la reacción.
Un mineral de hierro contiene un 34,6
de 
siendo el resto impurezas ¿Cuántas toneladas de mineral se deberían procesar para obtener 1 tonelada de hierro metálico, si el rendimiento es del 80?
¿Qué masa de trióxido de azufre (
) se podrá obtener a partir de 250 gramos de azufre con un 98 de pureza?
La reacción que tiene lugar es: 
A partir del reciclado de latas de conserva se puede obtener Sn y una empresa utiliza esta materia prima para la obtención de 
, que es un material base para la elaboración de sensores de gas. La reacción del proceso es la siguiente:
en peso es Sn, responde:
a) Si el rendimiento de la reacción es del 
, ¿cuántas latas de conserva son necesarias para producir 70 g de ?
b) ¿Cuál es la masa mínima de 
necesaria para que reaccione toda la cantidad de Sn requerida en este proceso?
c) El 
es un subproducto de la reacción, ¿qué volumen debería tener dicho recipiente para que, a 
, soporte una presión de 1.5 atm?
Masas atómicas: Sn = 118.7 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.
La reducción del 
por el Al se realiza provocando la ignición de una mezcla adecuada y la reacción química es:
a) Ajusta la reacción.
b) ¿Cuántos gramos de cromo se obtienen con 250 g de ?
Masas atómicas: Al = 27 ; Cr = 52 ; O = 16
El trinitrato de glicerilo, conocido como nitroglicerina, es un explosivo de gran potencia. Esto se debe principalmente a que su descomposición genera un gran aumento de volumen. La nitroglicerina se utiliza también como medicamento contra la angina de pecho, que es una insuficiencia transitoria del aporte de sangre, oxígeno y nutrientes al corazón, acompañada de un dolor muy intenso. Su acción es tan eficaz, que inmediatamente después de masticar una cápsula de nitroglicerina, sucede una vasodilatación coronaria que incrementa el flujo sanguíneo y mejora la irrigación al corazón. La reacción de descomposición de la nitroglicerina es:
Si cada cápsula de nitroglicerina contiene 0,8 mg de ésta, ¿cuántos moles de gas se producen y qué volumen ocupan a la temperatura del cuerpo humano y la presión de 1,0 atm?
Con respecto a la reacción siguiente:
y considerando que reaccionan 0,482 mol de 
, calcula, expresando el resultado en gramos:
a) La máxima cantidad de Mg que se consume durante la reacción.
b) La máxima cantidad de 
que se puede formar.
c) La máxima cantidad de hidrógeno que se puede producir.
d) La cantidad de que se consume durante la reacción.
Masas atómicas: Mg = 24,3 ; H = 1 ; P = 31 ; O = 16
El cianuro de hidrógeno, un compuesto altamente venenoso, se prepara comercialmente mediante la siguiente reacción, realiazada a alta temperatura y en presencia de catalizador:
a) Ajusta la reacción química.
b) ¿Cuántos litros de metano, oxígeno y amoniaco se requieren, y cuántos litros de agua se produjeron en la preparación de 15 L de HCN?
Debes suponer que todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura.
El amoniaco gaseoso reacciona con el oxígeno formado óxido de nitrógeno(IV) y agua. ¿Qué volumen de oxígeno se necesitará para reaccionar con 150 L de amoniaco? Considera que todos los gases están en condiciones normales de P y T.
