Reactivos con impurezas 0002

, por F_y_Q

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¿Qué masa de trióxido de azufre (SO_3) se podrá obtener a partir de 250 gramos de azufre con un 98\% de pureza?

La reacción que tiene lugar es: S + O_2\ \to\ SO_3

P.-S.

En primer lugar ajustamos la reacción química que nos dan:

S + \frac{3}{2} O_2\ \to\ SO_3


Calculamos qué masa de azufre puro tenemos:

250\ g\ C\cdot \frac{98\ g\ S}{100\ g\ C} = 245\ g\ S


Podemos hacer el cálculo que nos piden a partir de las masas de los reactivos y productos. Por cada 32 g de azufre (1 mol) se obtienen 80 g de SO_3 (1 mol):

\frac{80\ g\ SO_3}{32\ g\ S} = \frac{x}{245\ g\ S}\ \to\ x = \bf 612,5\ g\ SO_3

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