Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Reacciones de Transferencia de Electrones

Dada la reacción:

\ce{P + HClO3 + H2O -> H3PO4 + HCl}

a) ¿Cumple con la Ley de Conservación de la Materia? ¿Por qué?

b) ¿Qué tipo de proceso es?

c) Escríbela de modo que corrobore la ley.


El gas cloro se puede obtener por reacción de ácido clorhídrico con ácido nítrico, produciéndose simultáneamente dióxido de nitrógeno y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el volumen de cloro obtenido, a 17^oC y 720 mm de mercurio, cuando reaccionan 100 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0.5 M con ácido nítrico en exceso.

Dato: R = 0.082\ \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}


Los iones nitrito y permanganato reaccionan en medio ácido y dan iones nitrato y manganeso (II), respectivamente.

a) Ajusta la reacción correspondiente por el método ión-electrón.

b) Escribe la ecuación molecular correspondiente si el nitrito de sodio reacciona con el permanganato de potasio cuando se emplea ácido sulfúrico como acidulante.


Ajusta, por el método del ión-electrón, la siguiente reacción química:

Cromato de potasio + ácido sulfúrico + agua oxigenada = sulfato de cromo(III) + sulfato de potasio + agua + oxígeno


Ajusta el siguiente proceso de oxidación-reacción utilizando el método del ión-electrón:

NaMnO_4 + H_2O_2 + H_2SO_4\ \to\ MnSO_4 + O_2 + H_2O + Na_2SO_4


Ajusta por el método ión-electrón la siguiente reacción entre los iones cromato y los iones sulfuro, que transcurre en medio básico:

\ce{CrO4^{2-} + S^{2-} -> S + CrO2-}


Dada la reacción: K_2Cr_2O_7 + FeSO_4 + H_2SO_4\ \to\ Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O
a) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método ión electrón.
b) Calcula los gramos de Fe_2(SO_4)_3 que se obtendrán a partir de 4 g de K_2Cr_2O_7, si el rendimiento es del 75\%.
Datos: Masas atómicas: K = 39 ; Cr = 52 ; S = 32 ; Fe = 56 ; O = 16 ; H = 1.


Ajusta por el método ión-electrón la siguiente reacción química que tiene lugar en medio básico:

\ce{MnO4- + NO2- <-> MnO4^2- + NO3-}


Los cristales de oxalato de calcio y otros cristales se pueden depositar en la uretra y en los conductos renales provocando cálculos renales que generan cólicos y fuertes dolores. Cuando se expulsa uno de esos cálculos se analiza para corroborar si es oxalato, descomponiéndose según la reacción:

CaC_2O_4 + KMnO_4 + H_2SO_4 \ \to\ MnSO_4 + CaSO_4 + CO_2 + H_2O + K_2SO_4


Suponiendo que el paciente elimina un calculo de 0,7 g, ¿cuánto dióxido de carbono se producirá tras el análisis?


Iguala, por el método ion-electrón en medio ácido:

ácido yodhídrico+ ácido yodico = yodo molecular + agua


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