Ajuste por el método ión-electrón en medio básico (6833)

, por F_y_Q

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Ajusta por el método ión-electrón la siguiente reacción química que tiene lugar en medio básico:

\ce{MnO4- + NO2- <-> MnO4^2- + NO3-}

P.-S.

Debes identificar la especie que se oxida y la que se reduce y escribir las dos semirreacciones, ajustando los átomos de cada tipo, pero teniendo en cuenta que se trata de un medio básico:

\left \[ \ce{MnO4- + 1e^- -> MnO4^2-} \atop \ce{NO2- + 2H2O -> NO3- + 2e^- + OH-} \right \]

Observa que Los electrones en la semirreacción de oxidación son el doble que en la de reducción, por lo que debes multiplicarla por dos y sumar ambas. Al hacerlo obtienes la ecuación iónica ajustada:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{2MnO4- + NO2- + 2H2O <-> 2MnO4^2- + NO3- + OH-}}}