Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Reacciones Químicas (3º ESO)

De acuerdo con la ecuación química:

\ce{Zn(s) + 2HCl(ac) -> ZnCl2(ac) + H2(g)}

es correcto afirmar que:

a) 2 mol de \ce{HCl} producen 2 mol de \ce{ZnCl2} y dos mol de \ce{H}.

b) 1 mol de \ce{Zn} produce 2 mol de \ce{ZnCl2} y mol de \ce{H}.

c) 72 g de \ce{HCl} producen 135 g de \ce{ZnCl2} y 1 mol de \ce{H2}.

d) 135 g de \ce{ZnCl2} reaccionan con una molécula de \ce{H2}.


La reacción de neutralización entre el ácido clorhídrico y el cinc, en medio acuoso, produce cloruro de cinc e hidrógeno gaseoso. Si tras la reacción se recogen 12.5 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales, calcula:

a) La masa de cada reactivo que ha reaccionado.

b) Los moles de cloruro de cinc producidos.

Masas atómicas: Zn = 65.4 ; H = 1 ; Cl = 35.5


¿Cuántos gramos de nitrito de sodio se obtienen a partir de 120 g de nitrato de sodio? La reacción que se da es:

NaNO_3\ \to\ NaNO_2 + \frac{1}{2} O_2

Datos: N = 14 ; O = 16 ; Na = 23


El peróxido de hidrógeno (líquido) se descompone en agua (líquido) y oxígeno (gas), liberando gran cantidad de energía:

a) ¿Cuál será la masa de agua que se obtiene cuando se descomponen 250 mL de peróxido de hidrógeno?

b) ¿Qué volumen de oxígeno se obtendrá, medido a 30 ºC y 1,2 atm?

c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno habrá en el volumen calculado?

Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; d_{per\’oxido} = 1,4\ g/mL


La velocidad media de una reacción puede ser calculada por la relación entre las variaciones de un reactivo o producto en el intervalo de tiempo en que esto ocurre. De esta forma, en la siguiente reacción, C_3H_7 + 5O_2\ \to\ 3CO_2 + 4H_2O, si se producen de 6 moles de CO_2 en 50 minutos, ¿cuál será la velocidad de la reacción con respecto al propano?


Cuando el etano (\ce{C2H6}) se quema con oxígeno se producen dióxido de carbono y agua. Si el proceso se da en condiciones normales, calcula:

a) El volumen de dióxido de carbono que se obtiene al quemar 80 g de etano.

b) La masa de agua que se produce.

Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.


El gas amoniaco se descompone dando gas nitrógeno y gas hidrógeno:

a) Escribe y ajusta la reacción.

b) En un recipiente se introducen 34 g de amoniaco a 0 ^oC y 1 atm. ¿Qué volumen de nitrógeno e hidrógeno se obtendrá en esas mismas condiciones?

(Masas atómicas: N= 14 ; H = 1)


El nitrógeno reacciona con el oxígeno para formar el tetraóxido de dinitrógeno.

a) Escribe la ecuación química sabiendo que todas las sustancias son gaseosas.

b) Calcula el volumen de nitrógeno, medido en condiciones normales, que sería necesario para obtener 34 g de tetraóxido de dinitrógeno.

c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno reaccionarán?

Datos: N = 14 ; O = 16 ; N_A = 6.022 \cdot 10^{23}.


Se calienta una muestra de cadmio de 13 g de masa en atmósfera de oxígeno, produciéndose óxido de cadmio. Calcula:

i) El volumen de oxígeno necesario para su completa combustión, medido en condiciones normales.

ii) Masa de óxido de cadmio formada, expresada en gramos.

Masas atómicas: Cd = 112.4 y O = 16.


Durante la fabricación del ácido sulfúrico el gas dióxido de azufre se hace reaccionar con oxígeno para obtener trióxido de azufre, que también es un gas.

a) Escribe la ecuación química que tiene lugar.

b) ¿Qué volumen de dióxido de azufre y de oxígeno para obtener 20 L de trióxido de azufre, si todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura?

Masas atómicas (\textstyle{g\over mol}): S = 32 ; O = 16.


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