Relación estequiométrica y masa de reactivo 0002

, por F_y_Q

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Un producto secundario de la reacción que infla los airbags es el sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO_3 , según la reacción:

10Na + 2KNO_3\ \to\ K_2O + 5Na_2O + N_2

¿Cuántos gramos de KNO_3 se necesitan para eliminar 5 gramos de Na?

P.-S.

La mejor forma de plantearse el problema es convirtiendo la masa de Na en moles. La masa atómica del Na es 23:

5\ g\cdot \frac{1\ mol}{23\ g} = 0,22\ mol\ Na


Si miramos la reacción que nos dan, veremos que la relación entre el Na y el KNO_3 es 10:2, es decir, se necesitan 10 moles de Na por cada 2 moles de KNO_3. Aplicamos esta relación estequiométrica:

0,22\ mol\ Na\cdot \frac{2\ mol\ KNO_3}{10\ mol\ Na} = 0,044\ mol\ KNO_3


Ahora sólo nos queda convertir los moles en masa, teniendo en cuenta la masa molecular del KNO_3: (39 + 14 + 16·3) = 101 g/mol:

0,044\ mol\ KNO_3\cdot \frac{101\ g}{1\ mol} = \bf 4,44\ g\ KNO_3