Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Reacciones Químicas (3º ESO)

El estómago produce de forma natural el ácido clorhídrico que puede irritar las paredes del estómago, llegando incluso puede agravar una patología llamada úlcera gástrica. Para disminuir o evitar estos problemas se debe recurrir a la ayuda de los antiácidos conocidos como hidróxido de magnesio. ¿Cuál es la reacción química? ¿Qué tipo de reacción es? ¿Los reactantes cumplen con la ley de la conservacion de la masa? Explica tus respuestas.


El aluminio reacciona con oxígeno para formar óxido de aluminio (\ce{Al_2O_3}).

a) Escribe la reacción e indica los reactivos y los productos.

b) Ajusta la reacción y explica la información que se obtiene de dicho ajuste.

c) ¿Qué cantidad de oxígeno será necesaria para obtener 10 moléculas de óxido de aluminio.


Cuando se introducen granallas de cinc en una disolución de ácido clorhídrico se observa que las primeras se transforman y se desprende hidrógeno, según la ecuación:

Zn+ 2HCl\ \to\ ZnCl_2 + H_2

a) Calcula los moles de hidrógeno obtenidos si se ponen a reaccionar 100 gramos de ácido clorhídrico.
b) La masa de cinc necesaria para producir 1,25 moles de cloruro de cinc.


Durante la fabricación del ácido sulfúrico, el dióxido de azufre (\ce{SO2}) se hace reaccionar con oxígeno (\ce{O2}) para obtener trióxido de azufre (\ce{SO3}), también gas.

a) Escribe y ajusta la reacción que tiene lugar.

b) ¿Cuántos gramos de oxígeno hacen falta para reaccionar con 16 g de \ce{SO2}?

c) ¿Cuántos gramos de \ce{SO3} se obtendrán en ese caso?


El perclorato de potasio KClO_4 se descompone produciendo KCl y O_2, según la ecuación: KClO_4\ \to\ KCl + 2O_2

a) Calcula la masa del KClO_4 requerida para producir 1,5 gramos de O_2

b) Calcula la masa del KCl que se produce con este oxígeno

c) Calcula cuántos gramos de KClO_4 se requieren para producir 97 gramos de O_2


La reacción del óxido de calcio con el ácido clorhídrico produce cloruro de calcio y agua según la reacción: CaO + 2HCl\ \to\ CaCl_2 + H_2O

a) Calcula la masa de CaCl_2 que se produce a partir de 500 g de CaO.

b) ¿Cuántos gramos de HCl se requieren para reaccionar con los 500 g de CaO?

c) ¿Cuántos gramos de CaCl_2 se producen a partir de 80 g de HCl?

d) ¿Cuántos gramos de HCl se requieren para producir 320 g de CaCl_2?


Se hacen reaccionar 25 mL de HCl al 12\% con 30 mL de NaOH al 10\%, ambos en masa. ¿Qué cantidad de NaCl se obtendrá?

Datos: \rho_{HCl} = 1,15\ g/mL ; \rho_{NaOH} = 1,12\ g/mL


Se queman 20 L de sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno para dar dióxido de azufre y agua. Escribe la reacción ajustada y determina el volumen de oxígeno necesario para quemar los 20 L de sulfuro de hidrógeno, suponiendo que la reacción se da en condiciones normales.


El amoniaco se puede obtener a partir de nitrógeno e hidrógeno, dándose la reacción en estado gaseoso. Si la temperatura del proceso es 145 ºC y la presión 1 atm:

a) Escribe y ajusta la reacción.

b) Calcula la masa de amoniaco que se obtendrá cuando reaccionen 200 L de hidrógeno con exceso de nitrógeno.

c) ¿Cuál será el volumen de amoniaco obtenido en las condiciones del proceso?

d) ¿Qué tipo de reacción es la que se produce?

Datos: N = 14 ; H = 1


La síntesis industrial del ácido nítrico se puede expresar por medio de la siguiente ecuación química:

3NO_2(g) + H_2O(g)\ \to\ 2HNO_3(ac) + NO(g)


En condiciones normales, si un mol de NO_2 reacciona con suficiente agua, ¿cuántos moles de HNO_3 se producirán?


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