Reacción química: Masa y moles de reactivos y productos 0001

, por F_y_Q

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El perclorato de potasio KClO_4 se descompone produciendo KCl y O_2, según la ecuación: KClO_4\ \to\ KCl + 2O_2

a) Calcula la masa del KClO_4 requerida para producir 1,5 gramos de O_2

b) Calcula la masa del KCl que se produce con este oxígeno

c) Calcula cuántos gramos de KClO_4 se requieren para producir 97 gramos de O_2

P.-S.

a) Convertimos en moles la masa de oxígeno:

1,5\ g\ O_2\cdot \frac{1\ mol}{32\ g} = 0,047\ mol


Ahora aplicamos la estequiometría de la reacción:

0,047\ mol\ O_2\cdot \frac{1\ mol\ KClO_4}{2\ mol\ O_2} = 0,024\ mol\ KClO_4


Sólo tenemos que convertir esos moles a masa:

0,024\ mol\ KClO_4\cdot \frac{138,5\ g}{1\ mol} = \bf 3,32\ g\ KClO_4


b) Para calcular la masa de KCl vemos la estequiometría entre el oxígeno y el KCl:

0,047\ mol\ O_2\cdot \frac{1\ mol\ KCl}{2\ mol\ O_2} = 0,024\ mol\ KCl


Y hacemos la conversión a masa:

0,024\ mol\ KCl\cdot \frac{74,5\ g}{1\ mol} = \bf 1,79\ g\ KCl


c) Este apartado lo vamos a hacer con una simple proporción, usando los datos del aparatado a). De ese modo vemos otra forma de hacerlo:

97\ g\ O_2\cdot \frac{3,32\ g\ KClO_4}{1,5\ g\ O_2} = \bf 214,69\ g\ KClO_4

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