Ejercicios FyQ
El sulfuro de carbono reacciona con el oxígeno según:
Sabiendo que su 
:
a) Calcula la entalpía de formación del 
.
b) Halla el volumen de 
emitido a la atmósfera, a 1 atm y 298 K, cuando se ha liberado una energía de 6000 kJ.
Datos (en kJ/mol): ![\Delta H^0_f[CO_2(g)] = -393,5](local/cache-TeX/65e768b96c9d00dc4817fb29e68b8406.png "\Delta H^0_f[CO_2(g)] = -393,5"){kind=small}
; ![\Delta H^0_f[SO_2(g)] = -296,4](local/cache-TeX/7c7985afaf3d6923efd260d25591fbd5.png "\Delta H^0_f[SO_2(g)] = -296,4"){kind=small}
Una mezcla de 5,00 g de carbonato cálcico e hidrogenocarbonato de calcio se calienta hasta la descomposición de ambos compuestos, obteniéndose 0,44 g de agua. Si las ecuaciones de descomposición son:
a) Indica cuál es la composición de la mezcla en 
en masa.
b) Calcula el calor que se tiene que suministrar para descomponer 10 g de carbonato de calcio.
Datos: ![\Delta H^0_f[CaCO_3(s)] = -1206\ kJ/mol](local/cache-TeX/b3e8bf197be258a507ed7383eda7ab87.png "\Delta H^0_f[CaCO_3(s)] = -1206\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H^0_f[CaO(s)] = -635\ kJ/mol](local/cache-TeX/17033284d932b119f758ee0d003f8cf6.png "\Delta H^0_f[CaO(s)] = -635\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H^0_f[CO_2(g)] = -393\ kJ/mol](local/cache-TeX/ab2e2e74fb00836c0658e02588741e9b.png "\Delta H^0_f[CO_2(g)] = -393\ kJ/mol"){kind=small}
Dadas las ecuaciones termoquímicas:
a) Define el concepto de entropía y explica el signo más probable para la variación de entropía en cada proceso.
b) Discute la espontaneidad de los procesos.
a) Escribe las ecuaciones de combustión del ácido butanoico, el hidrógeno y el carbón.
b) Indica cuáles de los reactivos o productos de esas reacciones tienen una entalpía de formación nula en condiciones estándar.
c) Aplicando la ley de Hess, explica cómo calcularías la entalpía de formación del ácido butanoico a partir de las entalpías de combustión de las reacciones del apartado a).
Sabiendo que los calores de combustión de 
(g), C (s) y 
(g) son respectivamente: -68,40 ; -95,29 y -200,10 kcal/mol:
a) Escribe las ecuaciones termoquímicas que describen los tres procesos.
b) Calcula el calor de formación del metano. ¿Es un proceso endotérmico? ¿Por qué?
Un sistema realiza un trabajo de 150 J sobre el entorno y absorbe 80 J de calor. Halla la variación de energía interna del sistema.
En la descomposición térmica de la calcita a 
y bajo una presión de una atmósfera, 175 kJ son absorbidos por mol de carbonato de calcio descompuesto. Calcula la variación de energía interna del sistema.
Dato: 
Una muestra de 2.120 g de octano se quema en una bomba calorimétrica a volumen constante y se desprenden 101.47 kJ. Calcula la variación de energía interna y de entalpía en el proceso de combustión de un mol de octano, teniendo en cuenta que la temperatura de trabajo es de 
y la presión de una atmósfera.
Los calores de combustión del 1,3-butadieno (g), el hidrógeno (g) y el butano (g) son, respectivamente: -2540 ; -285,8 y -2880 kJ/mol. Con estos datos, calcula la variación de entalpía de reacción para el proceso:
¿Qué relación tiene la combustión con la física?
