Artículos de esta sección

• Entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación (270)

  21 de enero de 2010, por F_y_Q

  Calcula, en condiciones estándar, la entalpía de reacción para el proceso:
  
  Datos (kJ/mol): ;

• Energía que se desprende en la combustión de glucosa a volumen constante (269)

  21 de enero de 2010, por F_y_Q

  En condiciones estándar, el incremento de entalpía que se produce en la combustión de la glucosa (), es -2 800 kJ/mol. Determina qué energía se desprende cuando se queman 2.5 g de glucosa a volumen constante.

• Diferencia entre los calores a presión y a volumen constante (268)

  21 de enero de 2010, por F_y_Q

  La reacción entre 1 g de Zn y ácido sulfúrico en exceso desprende 2 405 J en un recipiente abierto y 2 443 J en un recipiente cerrado. Escribe la reacción ajustada y explica por qué se produce esa diferencia.

• Entalpía de reacción a partir de las energía de enlace y las entalpías de formación (266)

  21 de enero de 2010, por F_y_Q

  Calcula la entalpía estándar de la reacción:
  
  a partir de:
  a) Las energías de enlace.
  b) Las entalpías de formación.
  Datos:
  Energías de enlace (kJ/mol): C-H = 414 ; Cl-Cl = 244 ; C-Cl = 330 ; H-Cl = 430
  Entalpías de Formación (kJ/mol): ; ;

• Problema ley de Hess (265)

  21 de enero de 2010, por F_y_Q

  Los calores de combustión del 1,3-butadieno (g), el hidrógeno (g) y el butano (g) son, respectivamente: -2540 ; -285,8 y -2880 kJ/mol. Con estos datos, calcula la variación de entalpía de reacción para el proceso: