Enlace Químico (2.º Bach)

a) Dadas las moléculas y , razona en cuál o cuáles de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.
b) Justifica la geometría que presenta la molécula .
c) Indica la hibridación del átomo central del .
d) ¿Por qué la molécula es apolar?

Dados tres elementos cuyas configuraciones electrónicas son ; y :
a) Explica si es posible que existan las moléculas y .
b) Justifica el tipo de enlace que se dará entre los elementos B y C.
c) Razona si el compuesto formado por A y C será polar.

Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Si una molécula es apolar no puede contener enlaces polares.
b) En un sólido metálico los cationes y aniones ocupan posiciones fijas dentro de la red metálica.
c) La molécula de tiene geometría plana triangular.

Para las moléculas y :
a) Justifica la geometría molecular que presentan según la TRPECV.
b) Indica la hibridación del átomo central de cada molécula.
c) Razona si son polares o apolares.

Dados los siguientes compuestos: , y :
a) Justifica el tipo de enlace interatómico que presentan.
b) Ordénalos razonadamente de menor a mayor punto de ebullición.
c) Justifica la solubilidad de estos compuestos en agua.

Dadas las siguientes especies: Fe, , y .
a) Justifica qué tipo de enlace presenta cada una de ellas.
b) Indica cuál/es conducirán la corriente en estado sólido y cuál/es lo harán en estado fundido.
c) Para las especies covalentes: indica y representa la geometría molecular, qué hibridación presenta el átomo central y justifica su polaridad.

Considera los elementos A (Z = 9 ) y B (Z = 13).
a) Escribe la configuración electrónica de cada uno.
b) Identifica el símbolo, nombre, grupo y periodo de cada elemento.
c) Justifica cuál es el elemento de menor energía de ionización.
d) Formula el compuesto binario formado por los elementos A y B, nómbralo e indica el tipo de enlace que presenta.

Sean las moléculas: , y .
a) Razona en cuál de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.
b) Justifica la geometría que presentan las moléculas y según la TRPECV.
c) Indica la hibridación que presenta el átomo central en .

Explica por qué:
a) Los enlaces con hidrógeno son más fuertes en el fluoruro de hidrógeno () que en el agua ().
b) Los puentes de hidrógeno son más importantes en el agua (temperatura de ebullición ) que en el fluoruro de hidrógeno (temperatura de ebullición ).

Mediante el ciclo de Born-Haber calcula la afinidad electrónica del cloro conociendo los siguientes valores energéticos:
Energía de sublimación del sodio = 78 kJ/mol.
Energía de ionización del sodio = 402 kJ/mol.
Energía de disociación del cloro = 160 kJ/mol.
Energía reticular del NaCl = - 760 kJ/mol.
Entalpía de formación del NaCl(s) = - 552 kJ/mol.