Equilibrio Químico (2.º Bach)

El equilibrio de descomposición del puede expresarse como:

Para estudiar este equilibrio en el laboratorio, se depositaron 200 g de en un recipiente cerrado de 25 L, en el que previamente se hizo el vacío y se calentó a . La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de 1.65 atm. Calcula:
a) La masa de que queda en el recipiente tras alcanzarse el equilibrio a .
b) El valor de y a esa temperatura.
Dato: . Masas atómicas relativas: Na= 23; (…)

Para preparar 250 mL de disolución saturada de a se necesitan 325 mg de dicho compuesto.
a) A partir del equilibrio correspondiente, calcula el producto de solubilidad del .
b) Calcula la solubilidad molar del en presencia de NaF 0.50 M.
Masas atómicas relativas: F= 19 ; Ba= 137.3

El se descompone en , estableciéndose el siguiente equilibrio:

En un recipiente de 0.5 L se introducen 0.025 moles de a . Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total es de 3.86 atm. Calcula:
a) La presión parcial de cada gas en el equilibrio y el valor de a la temperatura dada.
b) El grado de disociación del y el valor de a la temperatura dada.
Dato:

El metanol se prepara industrialmente según el proceso siguiente:

Razona cómo afectaría al rendimiento de la reacción:
a) Aumentar la temperatura.
b) Retirar del reactor el a medida que se vaya produciendo.
c) Aumentar la presión del sistema a temperatura constante.

Se introducen 2 g de en un recipiente de 2 L y se calienta a estableciéndose el siguiente equilibrio:

Calcula:
a) Las constantes y a esa temperatura si la presión en el equilibrio es de 0.236 atm.
b) Los gramos de y de que hay en el recipiente después de que se alcance el equilibrio.
Datos: Ca = 40 ; O = 16 ; C = 12 ;

Al añadir una pequeña cantidad de sólido a un vaso con agua se observa que no se disuelve por completo, quedando parte del sólido en equilibrio con la disolución saturada.
a) A partir del equilibrio correspondiente, deduce la relación entre la solubilidad molar de este compuesto y su producto de solubilidad.
b) Razona si aumentará la solubilidad del añadiendo a la disolución , que es una sal muy soluble.
c) Justifica si cambiará el producto de solubilidad del al añadir NaOH a la (…)

Si se introduce una cierta cantidad de sólido en un recipiente cerrado y se calienta a , se descompone estableciéndose el equilibrio:

Con estos datos, razona sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Cuando el volumen del recipiente se duplica, la cantidad de se reduce.
b) Cuando aumenta la temperatura disminuye la presión parcial de amoníaco.
c) El valor de la constante de equilibrio es independiente de la temperatura.

Para la reacción:

la constante de equilibrio de la reacción () aumenta al aumentar la temperatura.
a) Explica, de forma razonada, tres maneras de conseguir una reducción más eficiente del dióxido de estaño sólido.
b) ¿Qué relación existe entre y en este equilibrio?

En un recipiente de hay inicialmente 2 moles de dióxido de azufre gaseoso y 1 mol de trióxido de azufre gaseoso, a 700 K. Si se desea aumentar la concentración de trióxido de azufre hasta que llegue a 0.6 M:
a) ¿Cuántos moles de oxígeno habrá que agregar al recipiente?
Considera el equilibrio y la constante :

A , la constante del producto de solubilidad del es . Basándote en las reacciones químicas correspondientes, calcula:
a) La solubilidad del en agua a , expresada en .
b) La masa de que se podrá disolver como máximo en 2 L de una disolución acuosa de 0.01 M, a .
Datos: Pb = 207.2 ; S = 32 ; O = 16.