Estructura de la Materia

Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos:
a) El elemento del grupo 14 de menor carácter metálico.
b) El elemento del tercer periodo de mayor radio atómico.
c) El elemento del cuarto periodo con solo un electrón en un orbital «d».
d) El elemento del segundo periodo que tiene más tendencia a formar un catión divalente.

Contesta de forma razonada a las cuestiones acerca de los elementos A (Z= 19) y B (Z= 34):
a) ¿A qué grupo y a qué periodo pertenecen?
b) ¿Qué elemento tiene un radio atómico menor?
c) ¿Qué elemento tiene mayor energía de ionización?

Dados los iones y , justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Los dos tienen el mismo número de protones.
b) Los dos tienen la misma configuración electrónica.
c) Son isótopos entre sí.

a) Justifica si son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos (2, 0, 3, ) y (3, 1, -1, ).
b) Dados los elementos X e Y, cuyos valores de Z son 20 y 25, respectivamente, identifícalos basándote en sus configuraciones electrónicas.
c) Razona si X tendrá mayor o menor radio atómico que Y.

Si la velocidad con la que se mueve un electrón en el nivel fundamental del átomo de hidrógeno es , ¿cuál es la longitud de onda de su onda asociada? ¿Qué consecuencia tendrá el valor calculado.
Datos: ; .

Calcula la longitud de onda máxima de un fotón que pueda producir la reacción:

Datos: ;

Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Lo elementos del grupo 17 (halógenos) tienen tendencia a ganar dos o más electrones.
b) El ion tiene la configuración electrónica de un gas noble.
c) El radio del ion es mayor que el del átomo de Br.

a) Razona a qué grupo del sistema periódico pertenecen los elementos cuyo ion más estable es aquel que resulta de la pérdida de un electrón.
b) Indica un conjunto de números cuánticos para un electrón que se encuentra en un orbital «5d».
c) Ordena, en orden creciente de energía, los orbitales para los siguientes grupos de números cuánticos: ; ; ; .

Contesta las siguientes cuestiones relativas a un átomo con Z = 17 y A = 35:
a) Indica el número de protones, neutrones y electrones.
b) Escribe su configuración electrónica e indica el número de electrones desapareados en su estado fundamental.
c) Indica una posible combinación de números cuánticos que pueda tener el electrón diferenciador de este átomo.

De acuerdo con el modelo atómico de Bohr, la energía de los diferentes niveles electrónicos de los átomos hidrogenoides, que son aquellos que poseen un solo electrón, como por ejemplo el o el , viene dada, en eV, por:

donde Z representa el número de protones del núcleo.
Supón las especies hidrogenoides y , ambas se encuentran en su estado electrónico fundamental. Según el modelo de Bohr:
a) ¿En cuál de ellas giraría el electrón más rápidamente?
b) ¿Cuál sería la relación (…)