Artículos de esta sección

• Problema de primera ley de la termodinámica (1186)

  8 de enero de 2011, por F_y_Q

  Un gas que ocupa 6 L se comprime a una presión constante de 3 atm hasta un volumen de 2 L. Durante la compresión, el gas absorbe 5 000 J de un foco caliente. Calcula:
  a) El trabajo realizado.
  b) La variación de energía interna del gas.

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• Problema de termodinámica (1185)

  8 de enero de 2011, por F_y_Q

  Un recipiente con un émbolo móvil contiene 4 L de un gas. Si la variación de energía interna que experimenta es de - 300 J y ha absorbido 100 J del entorno, ¿cuál será el volumen final que ocupa el gas suponiendo una presión exterior de 2 atm?

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• Incremento de la energía interna de una sistema (1184)

  7 de enero de 2011, por F_y_Q

  Calcula el incremento de energía interna de un sistema que recibe 2 000 J mediante calor y realiza un trabajo de 1 000 J.

• PAU termoquímica 0003

  17 de diciembre de 2010, por F_y_Q

  Sabiendo que los calores de combustión de (g), C (s) y (g) son respectivamente: -68,40 ; -95,29 y -200,10 kcal/mol:
  a) Escribe las ecuaciones termoquímicas que describen los tres procesos.
  b) Calcula el calor de formación del metano. ¿Es un proceso endotérmico? ¿Por qué?

• EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.6 (1045)

  17 de septiembre de 2010, por F_y_Q

  Para la reacción:
  $$\ceCH4(g) + Cl2(g) -> CH3Cl(l) + HCl(g)$$
  a) Calcula la entalpía de reacción estándar a $25 ^oC$, a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura.
  b) Sabiendo que el valor de $\Delta S ^0$ de la (…)

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