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Átomos de hidrógeno en una masa de sulfato de amonio (113)
Viernes 1ro de enero de 2010, por
Calcula el número de átomos de hidrógeno que hay en 36.9 g de sulfato de amonio 
.
La masa molecular de la sal es:
![\ce{(NH4)2SO4}: 2\cdot 14 + 8\cdot 1 + 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 132\ \textstyle{g\over mol}](local/cache-vignettes/L348xH19/8cbf18bd7b859ca6b211d037981425f4-d0b76.png?1732953749 "\ce{(NH4)2SO4}: 2\cdot 14 + 8\cdot 1 + 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 132\ \textstyle{g\over mol}"){kind=small}
Haces la conversión de la masa dada a mol y, usando factores de conversión, lo llevas hasta los átomos de hidrógeno:
![36.9\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{132\ \cancel{g}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{mol\acute{e}c}}{1\ \cancel{mol}}\cdot \frac{8\ \acute{a}t\ H}{1\ \cancel{mol\acute{e}c}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.35\cdot 10^{24}\ \acute{a}t\ H}}}](local/cache-vignettes/L467xH43/778e3b881ff7c7689452a89f23120f4d-90703.png?1732953749 "36.9\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{132\ \cancel{g}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{mol\acute{e}c}}{1\ \cancel{mol}}\cdot \frac{8\ \acute{a}t\ H}{1\ \cancel{mol\acute{e}c}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.35\cdot 10^{24}\ \acute{a}t\ H}}}"){kind=small}