Artículos de esta sección

• PAU: moles, moléculas y átomos de una masa de etano (882)

  10 de mayo de 2010, por F_y_Q

  Un recipiente cilíndrico contiene 0.13 g de etano, calcula:
  a) El número de moles de etano.
  b) El número de moléculas de etano.
  c) El número de átomos de carbono.
  Datos: C =12 ; H = 1.

• Molaridad, moles de boro y átomos de sodio de una disolución de bórax (394)

  9 de febrero de 2010, por F_y_Q

  El bórax () es un compuesto con múltiples usos que se disuelve muy fácilmente en agua. Si diluimos 50 mL de una disolución al de bórax () hasta los 150 mL con agua destilada:
  a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?
  b) ¿Cuántos moles de boro contiene?
  c) ¿Cuántos átomos de sodio (…)

• Volumen de ácido comercial para preparar una disolución 0.4 N (245)

  16 de enero de 2010, por F_y_Q

  Se desea preparar 200 mL de ácido clorhídrico 0.4 N a partir de un ácido clorhídrico comercial de 1.18 g/mL de densidad y una riqueza del en peso. ¿Cuántos mL de ácido comercial se necesitan? Calcula la molaridad y la molalidad del ácido comercial.
  (Datos: H = 1 ; Cl = 35.5)

• Molaridad, molalidad y normalidad de una disolución de ácido sulfúrico (156)

  7 de enero de 2010, por F_y_Q

  Una disolución de ácido sulfúrico tiene una concentración del en peso y una densidad de 1.05 g/mL. Calcula su: a) molaridad; b) molalidad y c) normalidad. (S = 32; O = 16; H = 1)

• Moles, moléculas y átomos (114)

  1ro de enero de 2010, por F_y_Q

  a) ¿Cuántos gramos son 1.5 moles de sacarosa, ?¿Cuántos moles de átomos de carbono contienen?
  b) Determina la masa, en kg, de moléculas de .
  c) Indica el número de átomos de nitrógeno que hay en 0.76 g de .
  Datos: O = 16 ; C = 12 ; N = 14 ; H = 1.