Se ha estudiado la descomposición del compuesto «A» en productos a una temperatura constante de 298 K. La reacción es de primer orden respecto a «A». A continuación, se proporcionan los datos experimentales de la concentración de «[A]» en función del tiempo:
Determina la constante de (…)
Se estudia la cinética de la reacción química:
$$\ce2A + B -> C$$
La reacción es de tercer orden, siendo 2 el orden parcial de «A» y 1 el orden parcial de «B». A una temperatura constante de $25\ ^oC$, se midieron las concentraciones de «A» y «B» en función del tiempo, obteniéndose los (…)
Se estudió a $25 ^oC$ la descomposición de agua oxigenada en solución acuosa en presencia de catalasa. Para este estudio se tomaron muestras a distintos intervalos y se valoró la concentración de agua oxigenada con permanganato de potasio en medio ácido. Se obtuvieron los siguientes resultados: (…)
El reactivo A se descompone según la reacción: , siendo una reacción homogénena en fase gaseosa. Se tiene un mol de A en un recipiente de 2 L a . Halla la presión total del recipiente al cabo de una hora a partir de los datos de la tabla siguiente:
La constante de velocidad de una reacción de primer orden es a . ¿Cuál será su constante de velocidad a si la energía de activación del proceso es 12.35 kJ/mol?
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