Redox y electroquímica

Se construye una pila galvánica utilizando un electrodo de níquel sumergido en una disolución de 1.0 M y un electrodo de plata sumergido en una disolución de 1.0 M, a una temperatura de 298 K.
a) Escribe las semirreacciones y la reacción global de la pila, indicando cuál es el ánodo y el cátodo.
b) Calcula el potencial estándar de la pila ().
c) Determina la constante de equilibrio de la reacción global.
d) Si la concentración de se reduce a 0.01 M, calcula el nuevo potencial de (…)

Se tiene una celda galvánica (pila voltaica) compuesta por dos electrodos: un electrodo de cinc sumergido en una disolución de iones , con una concentración de 1.0 M, y un electrodo de plata sumergido en una disolución de iones , con una concentración de 1.0 M. Las semirreacciones que ocurren en cada electrodo son las siguientes:

a) Escribe la reacción global de la celda galvánica.
b) Calcula el potencial estándar de la celda () utiliz

A 5 mL de una disolución al en volumen de se añaden 2 gotas de ácido nítrico de densidad 1.4 g/mL y del de riqueza en peso. Calcula si serán suficientes para oxidar todo el a . Considera que una gota equivale a 0.05 mL. La reacción sin ajustar que tiene lugar es:

a) ¿Qué peso de ha de pesarse para preparar 500 mL de disolución 0.100 N para ser utilizada como oxidante en medio ácido?
b) ¿Qué volumen de esta disolución se necesitaría para oxidar, en medio ácido, el Fe contenido en 10.0 mL de una disolución del en ?
c) Si la citada disolución se utiliza como oxidante en medio alcalino, ¿qué normalidad tendría?