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Composición porcentual de un compuesto (3735)
Martes 20 de septiembre de 2016, por
El cloruro de aluminio se forma cuando reaccionan 13.43 g de aluminio con 53.18 g de cloro. Calcula cual es la composición porcentual del cloruro de aluminio.
En primer lugar, hemos de calcular la masa total de compuesto que se forma. A partir de la ley de la conservación de la masa:
![\sum m_{\text{react}} = \sum m_{\text{prod}}\ \to\ m_{\text{prod}} = (13.43 + 53.18)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 66.61\ g}](local/cache-vignettes/L585xH30/eb4b19d5dab8a400f04fc9b14c0778de-c1faa.png?1745514523 "\sum m_{\text{react}} = \sum m_{\text{prod}}\ \to\ m_{\text{prod}} = (13.43 + 53.18)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 66.61\ g}"){kind=small}
Haces el porcentaje del aluminio en el compuesto:
![\ce{Al}:\ \frac{13.43\ \cancel{g}}{66.61\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 20.16\ \%}}](local/cache-vignettes/L285xH51/821448230970a32e96189000529e905d-f5783.png?1745514523 "\ce{Al}:\ \frac{13.43\ \cancel{g}}{66.61\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 20.16\ \%}}")
El porcentaje de cloro lo puedes obtener por diferencia, ya que solo hay dos elementos en el compuesto:
![\ce{Cl}:\ (100 - 20.16) = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 79.84\ \%}}](local/cache-vignettes/L288xH30/7529069f91d917f831e52be7374cce4c-8b84c.png?1745514523 "\ce{Cl}:\ (100 - 20.16) = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 79.84\ \%}}"){kind=small}