Conservación de la Masa

Artículos

• Leyes ponderales: leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas (193)
  11 de enero de 2010, por F_y_Q

  54 g de aluminio reaccionan con 96 g de para formar el óxido de aluminio. ¿Qué cantidad de será necesaria para obtener 100 g de óxido? ¿Cuántos gramos de aluminio reaccionarán?

• Conservación de la masa en una reacción ajustada (6415)
  6 de abril de 2020, por F_y_Q

  Dada la siguiente ecuación balanceada, demuestra que se cumple la ley de la Conservación de la Masa.
  
  Masas atómicas: H = 1 ; O = 16.

• Explicación de observaciones hechas en reacciones químicas (5293)
  17 de junio de 2019, por F_y_Q

  Explica el porqué de las siguientes observaciones:
  i) El producto aparente de la combustión de una cerilla, la ceniza, tiene menos masa que la cerilla.
  ii) El producto de la combustión de una cinta de magnesio, el humo, tiene mayor masa que la cinta.

• [P(5363)] Comprobación de la Ley de Conservación de la Masa y ajuste redox
  11 de julio de 2019, por F_y_Q

  En este EJERCICIO se debe comprobar si se cumple o no la Ley de Conservación de la Masa y reescribir la ecuación para que sí lo haga. Se trata de un proceso de oxidación-reducción y el ajuste se hace por el método ion-electrón en medio ácido.
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• Composición porcentual de un compuesto (3735)
  20 de septiembre de 2016, por F_y_Q

  El cloruro de aluminio se forma cuando reaccionan 13.43 g de aluminio con 53.18 g de cloro. Calcula cual es la composición porcentual del cloruro de aluminio.

• Ley de conservación de la masa (3791)
  27 de octubre de 2016, por F_y_Q

  La ley de conservación de la masa establece que en una reacción química la suma de las masas de las sustancias que intervienen como reactivos es igual a la suma de las masas de las sustancias que aparecen como productos. Comprueba la ley de la conservación de la masa en las siguientes ecuaciones químicas:
  a)
  b)
  c)
  d)

• Ley de conservación de la masa y ley de Proust (782)
  16 de abril de 2010, por F_y_Q

  Hacemos reaccionar en el laboratorio 12 g azufre y 21 g de hierro para formar sulfuro hierro (FeS):
  a) ¿Qué cantidad de FeS obtendremos?
  b) ¿Cuánto hierro sería necesario para hacer reaccionar 32 g de azufre?

• Ampliación: masa de agua que se obtiene al reaccionar H y O (5801)
  29 de septiembre de 2019, por F_y_Q

  Se hacen reaccionar 10 g de hidrógeno y 105 g de oxígeno para obtener agua. ¿Qué cantidad de agua será la que se obtenga?
  Masas atómicas: H = 1 ; O = 16.

• Aplicación de la ley de conservación de masa para calcular la masa de producto (241)
  16 de enero de 2010, por F_y_Q

  Determina los gramos de óxido de cobre que se obtienen cuando 6.35 g de cobre reaccionan con 2.00 g de oxígeno, sobrando 0.40 g de este gas. Razona tu respuesta.

• Porcentaje de plomo en una muestra que reacciona con oxígeno (1061)
  18 de octubre de 2010, por F_y_Q

  El plomo se combina con el oxígeno para dar . Si se hace reaccionar una muestra de 12.5 g, que contiene plomo y otras sustancias inertes, y en la reacción se producen 11.544 g de óxido de plomo, gastándose para ello 1.544 g de oxígeno, ¿qué porcentaje de plomo contiene la muestra, suponiendo que reacciona todo el plomo presente en la misma?