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Constante de equilibrio y moles de especies 0001
Viernes 26 de junio de 2015, por
En un recipiente de un 1 L, a temperatura ambiente, se introduce un mol de 
. Al analizarse el equilibrio según la ecuación: 
se comprueba que se han formado 0,6 mol de 
. Calcula el valor de la constante de equilibrio.
La reacción se puede escribir para un único mol de reactivo: 
. La constante de equilibrio será: ![K_c = \frac{[SO_2]\cdot [O_2]^{1/2}}{[SO_3]}](local/cache-vignettes/L172xH73/d3972e6dca7a13feb8d1854883a6ed68-66a02.png?1733283975 "K_c = \frac{[SO_2]\cdot [O_2]^{1/2}}{[SO_3]}")
Al formarse 0,6 mol de quiere decir que habrán quedado 0,4 mol sin reaccionar de y habrán aparecido la mitad, es decir, 0,3 mol de 
. El volumen del recipiente es 1 L, por lo que las concentraciones molares serán: 0,6 M, 0,4 M y 0,3 M respectivamente:
