Constante equilibrio

Artículos

• Problema equilibrio químico (615)
  7 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Sabiendo que la a para la formación del amoniaco vale , calcula el valor de la nueva constante de equilibrio para una temperatura de , sabiendo que la variación de entalpía del proceso es - 92 kJ.

• Estudio de un equilibrio químico homogéneo (7864)
  26 de febrero de 2023, por F_y_Q

  En un recipiente de 5 litros de capacidad se introducen 0.1 mol de una sustancia A, 0.1 mol de una sustancia B y 0.1 mol de otra C, todas ellas gaseosas. El sistema alcanza el equilibrio a la temperatura de 500 K, de acuerdo a la ecuación química:
  
  siendo entonces la presión en el recipiente de 2.38 atm. Se sabe que está comprendida entre 100 y 150. Con estos datos:
  a) Razona en qué sentido evolucionará la reacción hasta que alcance el equilibrio.
  b) Calcula las concentraciones (…)

• PAU equilibrio químico 0005
  13 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Para la reacción , el valor de a la temperatura de 182 ºC, vale . En un recipiente de 0,40 litros se introducen 0,2 moles de pentacloruro y se eleva la temperatura a 182 ºC hasta que se establece el equilibrio anterior. Calcula:
  a) La concentración de las especies en el equilibrio.
  b) La presión de la mezcla gaseosa.

• Equilibrio químico: Kp y presiones parciales 0001
  18 de junio de 2011, por F_y_Q

  Para la reacción: , = 10 a la temperatura de 815 ºC. Calcule, en el equilibrio:
  a) Las presiones parciales de y CO a esa temperatura, cuando la presión total en el reactor es de 2 atm.
  b) El número de moles de y de CO, si el volumen del reactor es de 3 litros.

• [P(1470)] EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio B.6 (7835)
  18 de enero de 2023, por F_y_Q

  Para ver el enunciado y las respuestas al problema que se resuelve en el vídeo clica AQUÍ.

• UNED: Equilibrio químico y cálculo de Kc
  29 de febrero de 2012, por F_y_Q

  A una temperatura próxima a los 400 ºC se mezclan 0,062 mol de y 0,042 mol de . Al establecerse el equilibrio se forman 0,076 mol de HI. Calcular:
  a) La constante de equilibrio .
  b) El número de mol de HI que se formará al mezclar, a la misma temperatura, 0,08 mol de con 0,08 mol de .

• Equilibrio heterogéneo sólido-gas 0001
  26 de agosto de 2012, por F_y_Q

  En un recipiente de 2L se introduce una cierta cantidad de , se extrae el aire existente en el mismo, se cierra y se calienta a 400 ºC, produciéndose la reacción de descomposición siguiente:
  
  Una vez alcanzado el equilibrio, la presión dentro del recipiente es 0,962 atm. Calcula:
  a) La constante de equilibrio de esa reacción.
  b) La cantidad de que se ha descompuesto, expresada en moles en gramos.
  Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23

• Concentraciones en el equilibrio para la ionización del HCN en agua (2578)
  10 de julio de 2014, por F_y_Q

  Para la siguiente reacción química en equilibrio:
  
  Calcula los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene inicialmente 0.5 moles de en 2.3 litros de disolución y la constante .

• Constante de equilibrio y Principio de Le Chatelier 0002
  20 de agosto de 2011, por F_y_Q

  En un matraz de 20 L, a 25 ºC, se encuentran en equilibrio 2,14 moles de y 0,50 moles de según:
  a) Calcule el valor de las constantes y a esa temperatura.
  b) ¿Cuál es la concentración de cuando se restablece el equilibrio después de introducir dos moles adicionales de , a la misma temperatura?
  Dato: R = 0,082

• Equilibrio químico: Constantes de equilibrio Kc y Kp 0001
  8 de junio de 2011, por F_y_Q

  Una mezcla de 2,5 moles de nitrógeno y 2,5 moles de hidrógeno se coloca en un reactor de 25 L y se calienta a 400 ºC. En el equilibrio ha reaccionado el 5 del nitrógeno. Calcula:
  a) Los valores de las constantes de equilibrio y a 400 ºC, para la reacción
  b) Las presiones parciales de los gases en el equilibrio.