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Interpretación de la constante de equilibrio 0001
Martes 4 de junio de 2013, por
Con base al valor de 
decide si se espera o no que la reacción sea casi completa en equilibrio para cada caso:
a) 
donde 
b) 
donde 
a) El valor de es extremadamente pequeño, lo que significa que este proceso apenas se da en el sentido de la reacción escrita. La explicación está en la expresión de la constante de equilibrio:
![K_C = \frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]}](local/cache-vignettes/L128xH72/2a546013d328be4b5e70f4ffe5407c80-d9d2c.png?1733114324 "K_C = \frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]}")
Un valor tan bajo de la constante quiere decir que el numerador de la ecuación anterior es muy pequeño en comparación con el denominador, es decir, que la concentración de monóxido de nitrógeno es muy pequeña en comparación la concentración de nitrógeno y oxígeno. Por lo tanto el proceso apenas "avanza" desde los reactivos hacia el producto.
b) En este otro caso el valor
es enorme. Siguiendo el mismo razonamiento que antes, la concentración del producto mucho mayor que la de los reactivos, por lo que la reacción se da casi completamente tal y como está escrita.