Cuaternas de números cuánticos sabida la configuración electrónica (4415)

, por F_y_Q

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Establece los números cuánticos principal, secundario, magnético y de espín para el último electrón de los elementos cuya configuración electrónica aparece a continuación:

a) \ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2}

b) \ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6}

c) \ce{1s^2 2s^2 2p^6}

d) \ce{1s^2 2s^2 2p^3}

P.-S.

Los orbitales son denotados con un número, que hace referencia al valor de "n" o número cuántico principal, y una letra que hace referencia al valor de "l" o número cuántico secundario o azimutal. El valor de "m" es un valor que ha de cumplir que sea menor o igual al valor de "l" en valor absoluto y el valor de "s" es siempre \textstyle{1\over 2} o -\textstyle{1\over 2} .

Explicamos paso a paso el primer ejemplo y luego podemos aplicar los mismos pasos para el resto de casos:

a) El nivel más externo es el nivel "4s". El número corresponde al valor de n y la letra está asociada al valor de l. Para este orbital son: n = 4 y l = 0. El numero m sólo puede ser m = 0. El valor del espín puede ser 1/2 o -1/2 indistintamente. Usamos -1/2 por estar lleno el orbital. La cuaterna para este ejemplo es: \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{(4, 0, 0, -\textstyle{1\over 2})}}}.

b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{(3, 1, 1, -\textstyle{1\over 2})}}}

c) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{(2, 1, 1, -\textstyle{1\over 2})}}}

d) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{(2, 1, 1, \textstyle{1\over 2})}}}