Enlace covalente de la molécula CCl4 (120)

, por F_y_Q

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Dada la molécula \ce{CCl4}:

a) Represéntala mediante un diagrama de Lewis.

b) ¿Por qué la molécula es apolar si sus enlaces están polarizados?

c) ¿Por qué a temperatura ambiente el \ce{CCl4} es líquido y el \ce{CI4} es sólido?

P.-S.

a) El carbono forma cuatro enlaces, uno con cada uno de los átomos de cloro y debes representar los electrones de la capa externa del los átomos de cloro.


b) Porque la suma de los momentos dipolares de cada uno de los enlaces es nula. Además se trata de una molécula que no presenta pares de electrones desapareados y tiene planos de simetría.

c) Porque las fuerzas intermoleculares, fuerzas de Van der Waals, son más fuertes entre las moléculas de \ce{CI4} que entre las de \ce{CCl4}.