Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.
Al añadir una pequeña cantidad de sólido a un vaso con agua se observa que no se disuelve por completo, quedando parte del sólido en equilibrio con la disolución saturada.
a) A partir del equilibrio correspondiente, deduce la relación entre la solubilidad molar de este compuesto y su producto (…)
Si se introduce una cierta cantidad de sólido en un recipiente cerrado y se calienta a , se descompone estableciéndose el equilibrio:
Con estos datos, razona sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Cuando el volumen del recipiente se duplica, la cantidad de s
Para la reacción:
la constante de equilibrio de la reacción () aumenta al aumentar la temperatura.
a) Explica, de forma razonada, tres maneras de conseguir una reducción más eficiente del dióxido de estaño sólido.
b) ¿Qué relación existe entre y en este equilibrio?
En un recipiente de hay inicialmente 2 moles de dióxido de azufre gaseoso y 1 mol de trióxido de azufre gaseoso, a 700 K. Si se desea aumentar la concentración de trióxido de azufre hasta que llegue a 0.6 M:
a) ¿Cuántos moles de oxígeno habrá que agregar al recipiente?
Considera el (…)
A , la constante del producto de solubilidad del es . Basándote en las reacciones químicas correspondientes, calcula:
a) La solubilidad del en agua a , expresada en .
b) La masa de que se podrá disolver como máximo en 2 L de una disolución acuosa de 0.01 M, a .
Datos: Pb = 207.2 ; S = (…)
Ejercicios FyQ