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Leyes ponderales: leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas (193)
Lunes 11 de enero de 2010, por
54 g de aluminio reaccionan con 96 g de 
para formar el óxido de aluminio. ¿Qué cantidad de será necesaria para obtener 100 g de óxido? ¿Cuántos gramos de aluminio reaccionarán?
Si sumas la masa de los dos reactivos puedes saber la masa de óxido que se obtiene, aplicando la ley de la conservación de la masa:
![{\color[RGB]{2,112,20}{\bm{m_{\acute{o}xido} = m_{Al} + m_{\ce{O2}}}}}\ \to\ m_{\acute{o}xido} = (54 + 96)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 150\ g}](local/cache-vignettes/L408xH18/c15902f2750c1573a6ee822247545998-7e985.png?1733343397 "{\color[RGB]{2,112,20}{\bm{m_{\acute{o}xido} = m_{Al} + m_{\ce{O2}}}}}\ \to\ m_{\acute{o}xido} = (54 + 96)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 150\ g}"){kind=small}
Ahora puedes usar la relación entre la masa de oxígeno y la de óxido, que tiene que ser constante como indica la ley de las proporciones definidas, para responder a la primera cuestión:
![\frac{96\ \ce{g\ O2}}{150\ \cancel{\acute{o}xido}} = \frac{x}{100\ \cancel{\acute{o}xido}}\ \to\ x = \frac{96\ \ce{g\ O2}\cdot 100}{150} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{64\ \ce{g\ O2}}}}](local/cache-vignettes/L420xH35/4f90fc01b9eb5398bcc729d04c8b108e-74f08.png?1733343397 "\frac{96\ \ce{g\ O2}}{150\ \cancel{\acute{o}xido}} = \frac{x}{100\ \cancel{\acute{o}xido}}\ \to\ x = \frac{96\ \ce{g\ O2}\cdot 100}{150} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{64\ \ce{g\ O2}}}}"){kind=small}
Como la masa de óxido es de 100 g y la masa de oxígeno es de 64 g, la masa de aluminio necesaria la obtienes por diferencia, volviendo a aplicar la ley de la conservación de la masa:
![m_{\ce{Al}} = (100 - 64)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{36\ g\ Al}}}](local/cache-vignettes/L228xH25/7a992a3011cd3228bf2c9c37c50895c5-64679.png?1733343397 "m_{\ce{Al}} = (100 - 64)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{36\ g\ Al}}}"){kind=small}