Masa de CO2 producida en la combustión de una masa de butano (7550)

, por F_y_Q

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Se han necesitado exactamente 3.586 g de oxígeno para la quema completa de 1.000 g de butano. Al final de la reacción se han producido agua y dióxido de carbono. El agua se ha condensado en forma líquida y se ha pesado una masa de 1.552 g, pero el dióxido de carbono ha escapado del recipiente de reacción. Calcula la masa de dióxido de carbono que ha escapado.

P.-S.

La resolución de este problema es muy simple si tienes en cuenta la ley de conservación de la masa:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\sum m_{\text{react}} = \sum m_{\text{prod}}}}

Conoces las masas de los reactivos y de uno de los productos. Despejas la masa del dióxido de carbono y calculas:

m_{\ce{CO2}} = m_{\ce{C4H10}} + m_{\ce{O2}} - m_{\ce{H2O}} = (3.586 + 1.000 - 1.552)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3.034\ g}}


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