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Masa de CO2 producida en la combustión de una masa de butano (7550)
Sábado 2 de abril de 2022, por
Se han necesitado exactamente 3.586 g de oxígeno para la quema completa de 1.000 g de butano. Al final de la reacción se han producido agua y dióxido de carbono. El agua se ha condensado en forma líquida y se ha pesado una masa de 1.552 g, pero el dióxido de carbono ha escapado del recipiente de reacción. Calcula la masa de dióxido de carbono que ha escapado.
La resolución de este problema es muy simple si tienes en cuenta la ley de conservación de la masa:
![\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\sum m_{\text{react}} = \sum m_{\text{prod}}}}](local/cache-vignettes/L162xH25/15b2fdab83e5241ef411e5a95ce2eb9f-6b26e.png?1733032300 "\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\sum m_{\text{react}} = \sum m_{\text{prod}}}}"){kind=small}
Conoces las masas de los reactivos y de uno de los productos. Despejas la masa del dióxido de carbono y calculas:
![m_{\ce{CO2}} = m_{\ce{C4H10}} + m_{\ce{O2}} - m_{\ce{H2O}} = (3.586 + 1.000 - 1.552)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3.034\ g}}](local/cache-vignettes/L507xH24/e3f05ec5a785ef8afd5bd685579c1fe1-60e34.png?1733032300 "m_{\ce{CO2}} = m_{\ce{C4H10}} + m_{\ce{O2}} - m_{\ce{H2O}} = (3.586 + 1.000 - 1.552)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3.034\ g}}"){kind=small}
Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.
