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Masa y moléculas de fosfano en un volumen dado (3283)
Jueves 6 de agosto de 2015, por
Se tiene una muestra de 27.6 mL, en condiciones estándar, de 
, gas utilizado en la obtención de productos químicos ignífugos.
a) ¿Cuál es la masa del gas, expresada en miligramos?
b) ¿Cuántas moléculas de hay en la muestra?
a) En primer lugar, determinas los moles de fosfano de la muestra a partir de la ecuación de los gases ideales:
![PV = nRT\ \to\ {\color[RGB]{2,112,20}{\bm{n = \frac{PV}{RT}}}} = \frac{1\ \cancel{\text{atm}}\cdot 27.6\cdot 10^{-3}\ \cancel{L}}{0.082\ \frac{\cancel{\text{atm}}\cdot \cancel{L}}{\text{mol}\cdot \cancel{K}}\cdot 298\ \cancel{K}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{1.13\cdot 10^{-3}}\ \textbf{mol \ce{PH3}}}}](local/cache-vignettes/L672xH61/35488fa4d89ae197690a50e2d6e252a0-e9985.png?1758417090 "PV = nRT\ \to\ {\color[RGB]{2,112,20}{\bm{n = \frac{PV}{RT}}}} = \frac{1\ \cancel{\text{atm}}\cdot 27.6\cdot 10^{-3}\ \cancel{L}}{0.082\ \frac{\cancel{\text{atm}}\cdot \cancel{L}}{\text{mol}\cdot \cancel{K}}\cdot 298\ \cancel{K}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{1.13\cdot 10^{-3}}\ \textbf{mol \ce{PH3}}}}")
Ahora lo conviertes en masa, pero haciendo el cambio de unidad para expresar el resultado en miligramos:
![1.13\cdot 10^{-3}\ \cancel{\text{mol}}\ \ce{PH3}\cdot \frac{34\ \cancel{g}}{1\ \cancel{\text{mol}}}\cdot \frac{10^3\ mg}{1\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{38.42 mg \ce{PH3}}}}](local/cache-vignettes/L528xH55/8ace243910a3db69a227689e75bed26e-33c94.png?1751692069 "1.13\cdot 10^{-3}\ \cancel{\text{mol}}\ \ce{PH3}\cdot \frac{34\ \cancel{g}}{1\ \cancel{\text{mol}}}\cdot \frac{10^3\ mg}{1\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{38.42 mg \ce{PH3}}}}")
b) Para el cálculo de las moléculas de fosfano, debes recurrir a la definición de mol:
![1.13\cdot 10^{-3}\ \cancel{\text{mol}}\ \ce{PH3}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \text{molec}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{6.80\cdot 10^{20}}\ \textbf{molec \ce{PH3}}}}](local/cache-vignettes/L626xH50/8cebfccce8b7ff9d391974b7b1c83f42-b3ee1.png?1751692069 "1.13\cdot 10^{-3}\ \cancel{\text{mol}}\ \ce{PH3}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \text{molec}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{6.80\cdot 10^{20}}\ \textbf{molec \ce{PH3}}}}")
Mensajes
3 de noviembre de 2015, 17:39, por marta
porqué si es en codiciones estandar se pone 298 como temperatura en K?
3 de noviembre de 2015, 18:23, por F_y_Q
Las condiciones estándar son 1 atm de presión y 25 ºC (o 298 K) de temperatura, por eso usamos los 298 K.
21 de febrero de 2016, 21:36
Siempre que el enunciado indique condiciones normales, es 1 atm de presión y 273K de temperatura. En el caso de que hubiera un mol de la sustancia indicada, al ser en condiciones normales habría 22,4 L
25 de enero de 2016, 19:53
me parece que el peso molecular del fosfano es 34 g/mol, no 18g/mol.
26 de enero de 2016, 04:55, por F_y_Q
Tienes razón, había un error en ese dato que ya está corregido.
Gracias por el aporte.